Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A
• B． 0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8N_A
• C． 50mL12mol/L的盐酸与足量MnO₂共热，转移电子数为0.3N_A
• D． 2.0gH₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子数为N_A

Answer 1

分析 A．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度；
B．质量数=质子数+中子数；
C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
D．物质的量n=$\frac{m}{M}$，质量数=质子数+中子数计算分析．

解答 解：A．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10^-13mol/L，故A错误；
B．原子中含中子数=0.1mol（90-38）×N_A=5.2N_A，故B错误；
C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N_A个，故C错误；
D.2.0gH₂¹⁸O物质的量n=$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，中子数=0.1mol（0+18-8）×N_A=N_A，D₂¹⁶O的物质的量=$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，2.0gH₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意二氧化锰和浓盐酸反应，随浓度减小不能生成氯气，题目难度不大．