题目内容
9．下列表述正确的是（ ）| A． | 16O2与18O2互为同素异形体 | |
| B． | Na2S的电子式为： | |
| C． | 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42- | |
| D． | 钢铁表面常常出现的铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，它不能阻止钢铁继续腐蚀 |
分析 A、16O2与18O2为同种单质；
B、Na2S为离子化合物，电子式为
；
C、熔融状态下硫酸氢钾中的共价键不能断裂；
D、铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，比较疏松，它不能阻止钢铁继续腐蚀．
解答 解：A、16O2与18O2为同种单质，不互为同素异形体，故A错误；
B、Na2S为离子化合物，电子式为，故B错误；
C、熔融状态下硫酸氢钾中的共价键不能断裂，电离方程式：KHSO4=K++HSO4-，故C错误；
D、钢铁表面常常出现的铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，比较疏松，它不能阻止钢铁继续腐蚀，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了同素异形体、电子式、电离方程式等基础知识，注意熔融状态下不能破坏共价键，难度较小，考查学生的细心程度．
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19．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁屑充分反应后，过滤出ag固体，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比不可能是（ ）
| A． | 2：7 | B． | 7：15 | C． | 3：8 | D． | 1：5 |
20．
青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，关于该有机物的有关说法正确的是（ ）
青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，关于该有机物的有关说法正确的是（ ）| A． | 该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）8种 | |
| B． | 该有机物位于同一平面内的碳原子最多有10个 | |
| C． | 该有机物难溶于水，可发生加成、氧化和聚合反应 | |
| D． | 该有机物的最简式为C5H8，与甲苯互为同系物 |
17．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2S4•FeSO4•6H2O]，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO4溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解，判断FeSO4溶液是否变质的方法是取适量FeSO4溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4溶液变质，无现象则不变质．
（2）实验室通常向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体，其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品，下列方法中最合适的是d（填字母）．
a．用冷水洗 b．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c．用Na2SO4熔液洗 d．用无水乙醇洗
（4）为了测定硫酸亚铁晶体产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取待测液25.00mL
用浓度为cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次，实验结果如下：
①滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，．
③该产品的纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用含a、c的代数式表示）．
④上表中第一次实验记录的数据明显大于后两次，其原因可能是bc（填字母）．
a．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
c．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次来润洗
d．该酸性高锰酸钾标准液未用硫酸酸化，改用硝酸酸化．
（1）配制FeSO4溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解，判断FeSO4溶液是否变质的方法是取适量FeSO4溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4溶液变质，无现象则不变质．
（2）实验室通常向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体，其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品，下列方法中最合适的是d（填字母）．
a．用冷水洗 b．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c．用Na2SO4熔液洗 d．用无水乙醇洗
（4）为了测定硫酸亚铁晶体产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取待测液25.00mL
用浓度为cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次，实验结果如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液的体积/ml | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
②滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，．
③该产品的纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用含a、c的代数式表示）．
④上表中第一次实验记录的数据明显大于后两次，其原因可能是bc（填字母）．
a．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
c．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次来润洗
d．该酸性高锰酸钾标准液未用硫酸酸化，改用硝酸酸化．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA | |
| B． | 0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA | |
| C． | 50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA | |
| D． | 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA |
14．以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（ ）
| A． | HCl易溶于水 | B． | I2可溶于水 | C． | Cl2可溶于水 | D． | CO2可溶于水 |
1．
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知C和A的原子序数之差等于A的原子序数，下列说法正确的是（ ）
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知C和A的原子序数之差等于A的原子序数，下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：D＞C＞B＞A | |
| B． | 简单离子半径：D＞A＞B | |
| C． | 简单氢化物的稳定性：D＞C＞A | |
| D． | 四种元素的最高价氧化物均可溶于水 |
18．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小W＜X＜Y | B． | 元素的非金属性Z＞X＞Y | ||
| C． | Y的氢化物常温常压下为液态 | D． | X的最高价氧化物的水化物为强酸 |
4．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1
ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1
ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的△H=△H1+△H2-△H3．