将等质量的Zn粉分别投入:试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 开始时.反应速率A B.若Zn过量.产生H2的体积A B. (2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A 醋酸中: 开始时.反应速率A B.若Zn过量.产生H2的体积A B. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）（1）（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中：

开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积ＡＢ。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A（盐酸）和试管（B）醋酸中：

开始时，反应速率ＡＢ（填＞、＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积ＡＢ。

（8分）（1）Ａ > ＢＡ = Ｂ（2）Ａ = Ｂ，Ａ < Ｂ(各2分)

练习册系列答案

B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积A

B．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A

B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积A

＜

B．

回答下列问题：
（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L^-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：开始时，反应速率A

＞

B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积A

B．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A

B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积A

＞

B．
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

碱性

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

．
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

NaOH

．

【3分】对于1 mol·L^-1的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)（）

A.将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L^-1的氨水

B.1 mol·L^-1的氨水的质量分数小于1.7%

C.1 mol·L^-1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L^-1

D.将1 mol·L^-1的氨水与3 mol·L^-1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol·L^-1

醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ ΔH＞0。

（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡

a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸 b．加热CH₃COOH溶液

c．加水稀释至0．010 mol·L^-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；

②a＝ mL。

（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

试题分类