题目内容
回答下列问题：
（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：开始时，反应速率A
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
（5）氯化铝水溶液呈
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：开始时，反应速率A
＞
＞
B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A=
=
B．（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A
=
=
B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A＞
＞
B．（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
酸性
酸性
，（5）氯化铝水溶液呈
酸性
酸性
性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
Al2O3
．（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．分析：（1）（2）醋酸为弱酸，不能完全电离，可根据醋酸与盐酸物质的量以及pH的关系判断溶液浓度大小，以此解答该题；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性；
（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；
（5）氯化铝是强酸弱碱盐，氯化铝水解导致溶液呈酸性；
（6）硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性；
（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；
（5）氯化铝是强酸弱碱盐，氯化铝水解导致溶液呈酸性；
（6）硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．
解答：解：（1）HCl和醋酸浓度相同，由于醋酸为弱酸，则盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸氢离子浓度，则开始时，反应速率A＞B，二者物质的量相同，若Zn过量，产生H2的体积相同，故答案为：＞；=；
（2）pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，开始时，反应速率A=B，若Zn过量，产生H2的体积A＜B，
故答案为：=；＞；
（3）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，故答案为：碱性；
（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，
故答案为：酸；
（5）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，
故答案为：酸性； Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；
（6）硫化钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：S2-+H2O?HS-+OH-，为了防止发生水解，可以加入少量
NaOH，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制水解，故答案为：NaOH．
（2）pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，开始时，反应速率A=B，若Zn过量，产生H2的体积A＜B，
故答案为：=；＞；
（3）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，故答案为：碱性；
（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，
故答案为：酸；
（5）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，
故答案为：酸性； Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；
（6）硫化钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：S2-+H2O?HS-+OH-，为了防止发生水解，可以加入少量
NaOH，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制水解，故答案为：NaOH．
点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，明确不同酸与同一金属反应速率与离子浓度呈正比，注意氢氧化铝灼烧时生成氧化铝，为易错点．
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