Question

（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L^-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：开始时，反应速率A

＞

B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积A

=

B．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A

=

B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积A

＜

B．

Answer 1

分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，可根据醋酸与盐酸物质的量以及pH的关系判断溶液浓度大小，以此解答该题．

解答：解：（1）HCl和醋酸浓度相同，由于醋酸为弱酸，则盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸氢离子浓度，则开始时，反应速率A＞B，二者物质的量相同，若Zn过量，产生H₂的体积相同，故答案为：＞；=；
（2）pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，开始时，反应速率A=B，若Zn过量，产生H₂的体积A＜B，
故答案为：=；＜．

点评：本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，从浓度对反应速率的影响的角度解答该题．