题目内容

4．若下列物质均为1mol，则含原子数最多的是（　　）
A．COB．CH4C．N2D．NO

分析 由N=nNA可知，原子的物质的量越多，原子个数越多，结合物质的构成计算．

解答 解：A.1molCO含有2mol原子；
B.1molCH4含有5mol原子；
C.1molN2含有2mol原子；
D.1molNO含有2mol原子，
含有原子数最多的为CH4，
故选B．

点评 本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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14．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
（1）用小刀切割金属钠，表现其硬度较小
（2）金属钠能浮在水面上，表现其密度比水小
（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其熔点较低．
15．由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（　　）
A．由CO或CO2单独组成的纯净物B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．由CO2和O2共同组成的混合物D．由CO、CO2和O2共同组成的混合物
12．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．往试管中添加液体时，试剂瓶口与试管口
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
19．使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（　　）
A．试管B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿
9．计算：
①100mL0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=0.2mol•L-1．
②200mL0.5mol•L-1Al2（SO4）3 溶液中，c（Al3+）=1mol•L-1，c（SO42-）=1.5mol•L-1．
③在Fe2（SO4）3溶液中，已知c（Fe3+）=0.6mol•L-1，则c（SO42-）=0.9mol•L-1．其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为2：3．500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为2：3．
16．煤是一种重要的化石能源．请回答：
（1）煤的加工包括干馏、气化和液化，煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000°C的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰    性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是充分进行热交换．
（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸3650吨．
（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图1，吸收、氧化过程的化学方程式为2SO2+O2+2Ca（OH）2+4H2O=2CaSO4•2H2O．实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸  收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是石灰石浆液的成本较熟石灰低
（5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O（g）转化为CH4和O2，反应的化学；方程式为CO2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$CH4+2O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是催化剂的活性受光照时间的影响
13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＜（填“=”＞”“＜”）  NH4HSO4中c（NH4+）
（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填序号）
②室温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
14．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH （未配平）；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是（　　）
A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
B．反应 ①、②、③均是氧化还原反应
C．反应 ②配平后，H2O的化学计量数是5
D．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子

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