题目内容

15．下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分步在核外三个电子层上，从内到外依次排布2，8，1个电子，据此判断．

解答 解：钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分步在核外三个电子层上，从内到外依次排布2，8，1个电子，所以钠原子的结构示意图：，
故选：A．

点评 本题考查了原子结构示意图书写，明确粒子结构示意图中质子数与核外电子数的关系是解题关键，侧重考查学生对常用化学用语掌握的熟练程度，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用．
（1）由合成气（组成为H2、CO和少量CO2）直接制备甲醇，其主要过程包括以下2个反应：
Ⅰ、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
Ⅱ、CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
①与反应Ⅱ比较，采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是无副产物生成，原子利用率高．
②CO（g）与H2O （g）生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1 kJ•mol-1．
③图1示意图中，能正确表示利用反应Ⅱ原理制备甲醇的反应过程中能量变化的是A（填序号）．

（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2所示：
①负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②若该电池中消耗6.4g甲醇，则转移1.2mol电子．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+最终氧化为HNO3，然后加入CH3OH，得到两种无毒气体．写出加入CH3OH后发生反应的离子方程式6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
6．H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能
B．用澄清石灰水可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3
C．由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应
D．聚合物   的链节为CH2=CHCl
3．下列有关说法不正确的是（　　）
A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体
B．C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2
C．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
D．与      都是酚且互为同系物
10．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是（　　）
A．Ts 钿B．Si 硅C．Br 溴D．I  碘
20．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C．2 H2S+SO2═3S↓+2H2OD．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
7．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等．它受热、遇酸易分解．它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体．制备过程中发生的主要反应如下：
Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
2H2S+SO2→3S+2H2O  …（ii）
S+Na2SO3$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3 …（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量．
（2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是硫元素化合价为+2价，没有达到最高价、可用作脱氯剂（至少写出两条）．
（3）上述反应i～iii总反应的化学方程式为2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3．制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在可逆反应．
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是SO2过量，溶液显酸性，Na2S2O3遇酸易分解．
4．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（　　）
A．M至N的反应类型是取代反应
B．N的同分异构体有6种
C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q
D．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2
5．工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为：；
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成、消去、取代或水解；
（3）写出下列反应④、⑥的化学方程式为（要求：有机物写结构简式，并注明反应条件）：
④；⑥2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化D的方法，其原因是 的水解产物 中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO．
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．
写出符号上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：．

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