题目内容
20．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）| A． | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O | B． | H2SO4+CuO═CuSO4+H2O | ||
| C． | 2 H2S+SO2═3S↓+2H2O | D． | CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O |
分析 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．
解答 解：A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．2 H2S+SO2═3S↓+2H2O，存在S元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．
（1）已知：
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316 kJ•mol-1．
（2）工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如表：
请回答下列问题
①该反应的△S＜（填“＞”或“＜”）0．图1中曲线a到曲线b的措施是加入催化剂．
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ•mol-1，则x=1097．
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如表离子的溶液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO）．较高温度下（700～1 000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由图2可知A为直流电源的负极（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：H2O+2e-=H2↑+O2-．
（1）已知：
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316 kJ•mol-1．
（2）工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | O-H |
| 键能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
①该反应的△S＜（填“＞”或“＜”）0．图1中曲线a到曲线b的措施是加入催化剂．
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ•mol-1，则x=1097．
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如表离子的溶液．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42 - |
| c/mol•L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO）．较高温度下（700～1 000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由图2可知A为直流电源的负极（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：H2O+2e-=H2↑+O2-．
11．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（ ）
| A． | 银氨溶液 | B． | 乙酸溶液 | C． | 氯化铁溶液 | D． | 氢氧化钠溶液 |
8．生活中下列物质起还原作用的是（ ）
| A． | 明矾作净水剂 | B． | 硅胶作干燥剂 | C． | 铁粉作脱氧剂 | D． | 活性炭作吸附剂 |
15．下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 它是一种共价化合物 | |
| B． | 它只含共价键 | |
| C． | 它不可能与NaOH溶液反应 | |
| D． | 它受热时，可能会分解产生有色气体 |
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA | |
| C． | 常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA | |
| D． | 高温下，0.3mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA |
9．
磷酸铁锂（LiFePO4）电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C $?_{放电}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法错误的是（ ）
磷酸铁锂（LiFePO4）电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C $?_{放电}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法错误的是（ ）| A． | 装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜 | |
| B． | 充电时，Li+迁移方向为由右向左 | |
| C． | 充电时，LiFePO4中的铁元素被氧化 | |
| D． | 放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4 |
10．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌．
Ⅰ．制取氧化锌主要工艺如图1：
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）．
（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是减少盐酸挥发．
（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为3.2≤PH＜5.2；若试剂X为Zn2（OH）2CO3，加入X除杂质的离子方程式为3Zn2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3↓+6Zn2++3CO2↑．
（4）已知，室温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c（Fe3+）为4.0×10-5．从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是在氯化氢气体，蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水．
Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH （aq）+H2O═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后电解浸取液．
（5）如图2，炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
Ⅰ．制取氧化锌主要工艺如图1：
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为3.2≤PH＜5.2；若试剂X为Zn2（OH）2CO3，加入X除杂质的离子方程式为3Zn2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3↓+6Zn2++3CO2↑．
（4）已知，室温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c（Fe3+）为4.0×10-5．从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是在氯化氢气体，蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水．
Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH （aq）+H2O═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后电解浸取液．
（5）如图2，炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．