题目内容

2．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成乙中品红溶液褪色；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲中溶液显蓝色；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是尾气吸收，防止二氧化硫污染环境．
（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是AD （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）．
A．铁粉    B．BaCl2溶液    C．银粉     D． Na2CO3溶液
（4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是由无色变红色；原因是二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．

分析 （1）二氧化硫检验漂白性，通常用品红溶液检验二氧化硫；硫酸铜溶液显示蓝色，据此可判断是否生成了硫酸铜；铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫有毒，二氧化硫能够与碳酸钠溶液反应，则多余的二氧化硫可以用碳酸钠溶液吸收；
（3）证明硫酸剩余，需要证明反应后的溶液中存在大量氢离子
（4）二氧化硫的漂白是生成了一种不稳定的无色物质，为暂时的，加热后会恢复．

解答 解：（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品红溶液褪色，故常用品红溶液验证二氧化硫的存在，即品红褪色，则证明有二氧化硫生成；甲中溶液变成蓝色，证明有硫酸铜生成；铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑，
故答案为：乙中品红溶液褪色；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）二氧化硫有一种有毒气体，二氧化硫能够与碳酸钠溶液反应，所以装置乙的试管口部放有一团浸有饱和碳酸钠溶液的棉花，可以吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，
故答案为：尾气吸收，防止二氧化硫污染环境；
（3）证明反应后有硫酸剩余，需要证明反应后的溶液中存在大量氢离子，根据金属活动顺序表可知铁能和氢离子反应，银不与氢离子反应；稀硫酸与BaC12溶液反应生成硫酸钡，但是不能证明是否含有氢离子；与饱和NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，证明溶液中含有氢离子，所以AD正确，
故答案为：AD；
（4）二氧化硫的漂白原理为：二氧化硫与有色物质生成了一种不稳定的无色物质，加热后生成的无色物质分解，又恢复原来的颜色，所以取少量乙试管中溶液于试管中加热，溶液会由无色变成红色，
故答案为：由无色变红色；二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．

点评 本题考查了铜与浓硫酸的性质，题目难度中等，试题涉及铜与浓硫酸的反应、二氧化硫的性质及检验、性质实验方案的设计与评价等知识，注意明确二氧化硫与氯水的漂白原理的区别．

练习册系列答案
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15．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂．某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
（1）采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．
装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：
Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
①NaHSO3溶液显酸性．请用化学用语和必要的文字解释原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H20?H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；
证明该结论可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH       b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
d．加入品红溶液        e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+．
①写出该反应的离子方程式2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O或2Cr2O72-+6HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O．
②若处理Cr2O72-浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体285mg．
16．碳和水蒸汽的反应是吸热反应，如图所示是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量（E），试回答下列问题：
（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：吸热；步骤2：放热；
（2）比较E1、E2、E3的大小：E2＞E1＞E3．
（3）写出该反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
13．氯乙烯是合成高聚物聚氯乙烯的单体•工业制氯乙烯需要发生以下反应：
①乙炔与氯化氢制氯乙烯②高温煅烧石灰石
③电解饱和食盐水④制乙炔⑤制乙烯
⑥合成氯化氢⑦制水煤气⑧制盐酸⑨制电石
下列关于制氯乙烯的正确操作顺序是 （　　）
A．B．C．D．
20．已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是（　　）
A．1B．2C．3D．4
7．下列实验操作的先后顺序的说法正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；
③制取气体物质时，先检查装置气密性后装药品；
④使用分液漏斗前，先检查是否漏水后使用；
⑤用PH试纸检验溶液酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润然后检验；
⑥使用托盘天平时，要先调零后称量；
⑦做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．
A．全部正确B．除②以外C．除④以外D．除⑤以外
14．有一化学反应：aA+bB?C，根据影响化学反应速率的因素可得v0=kcm（A）cn（B），其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：
编号A的初$\frac{始浓度}{mol•{L}^{-1}}$B的初$\frac{始浓度}{mol•{L}^{-1}}$生成C的$\frac{初始速率}{mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}}$
11.01.01.2×10-2
22.01.02.4×10-2
34.01.04.9×10-2
41.01.01.2×10-2
51.02.04.8×10-2
61.04.01.9×10-1
（1）依表中数据可求得m=1，n=2，k=1.2×10-2，k的单位是L2•mol-2•s-1．
（2）若a=m，b=n，当c（A）=c（B）=2.0mol•L-1时，求以B表示的初始反应速率．
11．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20m3的甲烷气体，“可燃冰”将成为人类的后续能源．“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧的化学反应方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O，若把该反应在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是：CH4．
12．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（　　）
A．v（A2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=60 mol/（L•min）
C．v（AB3）=1.0 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）

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