下列物质中.不会出现丁达尔现象的是①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云.雾A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中，不会出现丁达尔现象的是

①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾

A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④

【解析】

试题分析：只有胶体能出现丁达尔现象，氢氧化铁胶体、豆浆、云、雾都属于胶体，故A项正确。

考点：本题考查胶体性质。

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研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196．6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =?113．0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol 甲醇中含有C－H键的数目为4NA

B．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检查装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液

D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

（8分）已知FeCl3溶液能腐蚀铜板，生成CuCl2和FeCl2，请根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________

（2）向（1）中反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn2+，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）________________________。

为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

D．先加Na2CO3，后加BaCl2溶液，再加NaOH

（16分）

（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。

①需要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。

②写出该反应的离子方程式。

（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。

在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：；当，证明达到滴定终点。

③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，此样品的纯度为。（已知H2C2O4的相对分子质量为90）

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是。

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是

A．加热浓氨水

B．将浓氨水滴到生石灰上

C．加热氯化铵固体

D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热

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