(1)小明在做“研究温度对反应速率的影响实验时.他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液.振荡.A试管置于热水中. B试管置于冷水中.记录溶液褪色所需的时间.①需要用来酸化KMnO4溶液.褪色所需时间tA tB(填“> .“= 或“< ).②写出该反应的离子方程式 .(2)实验室有瓶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）

（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。

①需要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。

②写出该反应的离子方程式。

（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。

在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：；当，证明达到滴定终点。

③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，此样品的纯度为。（已知H2C2O4的相对分子质量为90）

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是。

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

（1）①硫酸，<；②5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；（2）②酸式，反应中生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色会加快；滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶中溶液从无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；③20.00mL，90.00%；④A、C、D。

【解析】

试题分析：（1）①由于硝酸有强的氧化性，不能酸化KMnO4溶液，盐酸有还原性，会被KMnO4溶液氧化，因此需要用硫酸酸化KMnO4溶液；由于温度升高，化学反应速率加快，所以反应时间就越短，因此褪色所需时间tA<tB; ②根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；（2）②KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以KMnO4溶液应该装入酸式滴定管中，在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了可能的原因是反应中生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色会加快；当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶中溶液从无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；③分析3次实验的体积数据，可知：第三次误差太大，要舍去，消耗的KMnO4溶液的体积是V(KMnO4)=(20.10+19.90)ml÷2=20.00ml；n(KMnO4)= 0.1000 mol/L × 0.020 L=2×10-3mol;根据方程式可知n(H2C2O4)= 5/2 n(KMnO4)= 5/2×2×10-3mol=5×10-3mol。所以H2C2O4的质量是m=5×10-3mol ×90g/mol=0.45g,所以草酸的纯度是0.45g÷(5.000g÷10) × 100%=90.00%；④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，则标准溶液的浓度偏小，是消耗的体积偏大，则计算的草酸的物质的量偏大，正确；B．滴定前锥形瓶有少量水，不会产生任何影响，错误；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准溶液体积偏大，所以计算的草酸的浓度就偏高，正确；D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，则消耗的标准溶液体积偏多，使草酸的浓度偏高，正确；E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则消耗的标准溶液体积偏小，所以是草酸溶液的浓度偏小，错误。

考点：考查滴定方法在物质的量浓度的计算中的应用、误差分析、离子方程式的书写的知识。