题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 甲醇中含有C－H键的数目为4NA
B．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D
【解析】
试题分析：1 mol 甲醇中含有C－H键的数目为3NA，故A项错误；一个丙烯酸分子中有2个双键，0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故B项错误；CH3CH2OH 在标准状况下为液体，11.2 L CH3CH2OH的物质的量不是0.5mol，故C错误；根据极值法，7.0 g乙烯中含有氢原子的物质的量为
mol、7.0 g丙烯中含有氢原子的物质的量为
mol，故D正确。
考点：本题考查阿伏加德罗常数。
天天练口算系列答案(12分)在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol·L－1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：
c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。
（3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。
A．扩大容器的容积
B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2
D．再充入一定量的He
（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。
