题目内容
mol
的盐酸溶液稀释1000倍后，该盐酸溶液的pH值为多少？
答案：
解析：
解析：
水电离的物质的量浓度为x mol
H2O [起始] c 1 [变化] x x x [平衡] c―x 1 根据水的离子积：(1 解得：x [H pH = 6.98
|
H
+ OH
10
10
+x x
10
+x）
x = 1
10
= 9.5
10
； x
= ―10.5
10
（不合题意舍去）
] = 1
10
+ 9.5
10
=10.5
10
mol
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8 | ||
| B、浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者 | ||
C、碳酸氢钠溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO
| ||
| D、0.1mol?L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
