Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
• B、浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者小于后者
• C、碳酸氢钠溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO

  2- 3

  ）
• D、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、根据酸溶液稀释后不可能变成碱溶液进行判断；
B、根据碱溶液中抑制了水的电离，氯化铵溶液中的铵离子促进了水的电离分析；
C、根据碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒进行分析；
D、根据碳酸氢钠溶液中发生水解的碳酸氢根离子只是很少的一部分分析；

解答：解：A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH只能接近7，但是不可能大于7，故A错误；
B、浓度均为0.1 mol/L的氨水溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，而氯化铵溶液中，铵离子水解促进了水的电离，所以水电离出的c（H⁺）前者小于后者故B正确；
C、碳酸氢钠溶液中，根据电荷守恒可得：c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），将钠离子浓度带入电荷守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-（CO₃^2-），故C正确；
D、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，由于碳酸氢根离子只是部分水解，溶液中：c（OH^-）＜c（HCO₃^-），即c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了溶液pH的计算、盐的水解、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液，掌握应用电荷守恒和物料守恒比较溶液中离子浓度大小．