Question

（2013?揭阳一模）下列说法正确的是（　　）

A．常温下，pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH 4+）

B．常温下pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后pH=8

C．在BaSO₄的饱和溶液中加入一定量Na₂SO₄固体，BaSO₄的溶解度和Ksp均变小

D．0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH 4+）＞c（SO 42-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒确定离子浓度大小关系；
B．pH=5的盐酸溶液，加水稀释，溶液的酸性随加水量而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性；
C．向硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸钠电离出硫酸根离子，从而抑制硫酸钡溶解，注意溶度积常数只与温度有关；
D．判断盐溶液中离子浓度先确定盐的电离，电离出离子越多，则离子浓度越大，虽然部分离子易水解，但水解程度较微弱．

解答：解：A．常温下，混合溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），且溶液中存在电荷守恒，即c（Cl^-）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正确；
B．pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达8，故稀释1000倍，溶液的pH略小于7，故B错误；
C．在BaSO₄的饱和溶液中加入一定量Na₂SO₄固体，溶液中硫酸根离子浓度增大抑制了硫酸钡的溶解，所以BaSO₄的溶解度变小，但Ksp只与温度有关，温度不变，硫酸钡的溶度积常数不变，故C错误；
D．硫酸铵电离出的铵根离子个数大于硫酸根离子，虽然铵根离子水解，但较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄ ^2- ），铵根离子水解而硫酸根离子不水解，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以各离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评：本题为小综合，考查知识点较多，注意酸或碱的溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，具体计算应考虑水电离产生的氢离子浓度，为易错点．