题目内容
下列各物质中酸性最弱的是（ ）
| A、H2CO3 |
| B、H3PO4 |
| C、H2SO4 |
| D、H3SiO3 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱．
解答：
解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，Si、P、S元素的非金属性最弱的是Si元素，而同周期从上往下非金属性减弱，所以酸性最弱的是硅酸，故选D．
点评：本题考查了元素最高价含氧酸酸性强弱判断，明确元素非金属性强弱与其最高价含氧酸酸性强弱的关系是解本题关键，注意：不能根据非金属元素含氧酸的酸性强弱判断非金属元素的非金属性强弱，要根据其最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属元素的非金属性强弱，为易错点．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、已知2SO2+O2?2SO3的正反应为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B、热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数 |
| C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1.12L SO2含有的氧原子数目为0.1NA |
| B、常温常压下，14g N2含有7NA个电子 |
| C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA |
| D、1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移为2NA |
氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（ ）
| A、lH、2H、3H为同素异形体 |
| B、lH、2H、3H的中子数相同 |
| C、lH、2H、3H互为同位素 |
| D、lH、2H、3H的质量数相同 |
在25℃时，用浓度为0.1mol?L-1的BOH溶液滴定浓度也为0.1mol?L-1的VmL HA溶液，滴定过程中溶液的PH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1BA溶液中，c（H+）=c（BOH）+c（OH-） |
| B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等体积混合后pH=10.00，则混合溶液中，c（B+）/c（H+）=5.00×106 |
| C、若V=25，则a=25，此时溶液中的c（A-）=c（B+） |
| D、若取0.1mol?L-1BOH溶液与同浓度HNO3溶液等体积混合，则混合液中：c（B+）＞c（NO3- ）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+） |
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（ ）
| A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X |
| B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
| C、3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 |
| D、原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X |