题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、已知2SO2+O2?2SO3的正反应为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B、热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数 |
| C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、依据化学反应是放热反应，对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，二氧化硫和氧气能量之和高于三氧化硫的能量；
B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；
C、根据气态比固态的能量高分析；
D、根据CO还能继续燃烧生成二氧化碳分析；
B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；
C、根据气态比固态的能量高分析；
D、根据CO还能继续燃烧生成二氧化碳分析；
解答：
解：A、依据化学反应是放热反应，二氧化硫和氧气能量之和高于三氧化硫的能量，不能确定二氧化硫能量与三氧化硫的关系，故A错误；
B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不可表示分子的个数，故B错误；
C、因为气态比固态的能量高，所以S（g）燃烧放出的能量比固态多，则△H1＞△H2，故C错误；
D、因为CO还能继续燃烧生成二氧化碳，所以碳燃烧生成二氧化碳比一氧化碳放出能量多，则△H1＜△H2，故D正确；
故选D．
B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不可表示分子的个数，故B错误；
C、因为气态比固态的能量高，所以S（g）燃烧放出的能量比固态多，则△H1＞△H2，故C错误；
D、因为CO还能继续燃烧生成二氧化碳，所以碳燃烧生成二氧化碳比一氧化碳放出能量多，则△H1＜△H2，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了焓变的大小的比较，难度不大，掌握基础是关键．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂 |
| B、烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的 |
| C、同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因 |
| D、烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状，剩余价键均与氢原子结合 |
下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
A、Cu
| |||||
B、S
| |||||
C、HNO3（稀）
| |||||
D、SiO2
|
相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
| A、Q1=Q2＜Q3 |
| B、Q2＞Q1＞Q3 |
| C、Q3＞Q2＞Q1 |
| D、Q1=Q2=Q3 |
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．下列离子中最不易给出电子的是（ ）
| A、Cl- |
| B、Cu2+ |
| C、Fe2+ |
| D、F- |
下列关于同温同压下的甲乙两种气体的说法正确的是（ ）
| A、若甲乙两气体质量相同，则甲乙两气体分子数一定相同 |
| B、若甲的相对分子质量比乙小，则甲的密度比乙的密度大 |
| C、若甲乙两气体的体积相同，则甲乙两气体的原子数一定相同 |
| D、甲乙两种气体的气体摩尔体积一定相同 |
下列各物质中酸性最弱的是（ ）
| A、H2CO3 |
| B、H3PO4 |
| C、H2SO4 |
| D、H3SiO3 |