下列有关金属的说法中.正确的是( )①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀.所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松.缺铁会引起贫血 ⑤青铜.不锈钢.硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应．A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤⑦D．①④⑤⑥⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe³⁺离子 ⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应．

A．

①②⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

①③④⑤⑦

D．

①④⑤⑥⑦

分析 ①纯铁不易构成原电池；
②钠与水反应生成可燃性气体氢气，过氧化钠与水反应生成助燃性气体氧气；
③铝在空气中耐腐蚀，与表面致密的氧化膜有关；
④钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，铁是血红蛋白的成分；
⑤青铜为Cu的合金、不锈钢为铁的合金、硬铝为铝的合金；
⑥KSCN溶液遇Fe³⁺离子，溶液为血红色；
⑦Al可发生铝热反应，Fe与水蒸气发生反应．

解答解：①纯铁不易构成原电池，铁的合金易生锈，而纯铁不易生锈，故正确；
②钠与水反应生成可燃性气体氢气，过氧化钠与水反应生成助燃性气体氧气，则钠着火不能用水扑灭，应利用细沙扑灭，故错误；
③铝在空气中耐腐蚀，与表面致密的氧化膜有关，而Al为活泼金属，故错误；
④钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，故正确；
⑤青铜为Cu的合金、不锈钢为铁的合金、硬铝为铝的合金，均为常见的合金，故正确；
⑥KSCN溶液遇Fe³⁺离子，溶液为血红色，则KSCN溶液可以检验Fe³⁺离子，故正确；
⑦Al可发生铝热反应，Fe与水蒸气发生反应，则Al和Fe都能与某些氧化物反应，故正确；
故选D．

点评本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相关反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

练习册系列答案

选项	规律	结论
A	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS 沉淀中滴加CuSO₄ 溶液可以得到CuS 沉淀
B	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
C	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
D	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃的沸点低于PH₃

17．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将溴水加入苯中	溴水颜色变浅	苯与溴水发生取代反应
B	将SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中	有白色沉淀	沉淀成分为BaSO₃
C	等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应	相同时间内，HA酸产生的氢气多	HA为强酸
D	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置	下层液体呈紫色	Br₂的氧化性强于I₂

14．

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取sp³杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br．（用元素符号表示）
（4）气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，与SeO₃互为等电子体的一种离子为CO₃^2-或NO₃^-（填化学式）．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm³．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）

1．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全．已知：KCN+H₂O₂=KOCN+H₂O，回答下列问题：
（1）OCN^-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C（用盐酸符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为O＞N＞C，基态氮原子外围电子排布式为2s²2p³．
（2）H₂O₂中的共价键类型为σ键（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为sp³；分子中4个原子不在（填“在”或“不在”）同一条直线下；H₂O₂易溶于水除它们都是极性分子外，还因为H₂O₂分子与H₂O分子间可形成氢键．
（3）与OCN^-键合方式相同且互为等电子体的分子为CO₂（或N₂O）（任举一例）；在与OCN^-互为等电子体的微粒中，由N元素组成的阴离子是N₃^-．

11．

化石燃料开采、加工过程常产生H₂S废气，H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要课题．
（1）写出H₂S的结构式H-S-H．
（2）H₂S是二元弱酸，可溶于水．写出其电离方程式H₂S?HS^-+H⁺，将少量氨气通入H₂S溶液中反应的化学方程式H₂S+NH₃=NH₄HS．
（3）H₂S易被氧化．将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应可回收S，其物质转化如图1所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②反应中保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，当有1mol H₂S转化为硫单质时，需要消耗O₂的物质的量为0.5mol．
（4）H₂S不稳定，在高温下会分解生成硫蒸气和H₂．若反应过程中，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，硫蒸气的分子式为S₂．

18．R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY₃；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，X的原子结构示意图

．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TY₃的空间构型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Al＞Cl₂（填化学式）；LiTR₄为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR₄^-的电子式为

；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR₄^-的离子产生，其电离方程式为Al（OH）₃+H₂O?H⁺+[Al（OH）₄]^-．
（4）Z的红褐色氢氧化物、NaOH与Y单质在一定条件下反应，可以制得一种重要的净水剂Na₂ZO₄，该反应的化学方程式为2Fe（OH）₃+3Cl₂+10NaOH=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．

15．A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0.01mol A在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4．求A的分子式．

16．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	20gD₂O所含电子数为10N_A
	B．	25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A
	C．	1molNa被氧化成Na₂O₂，失去电子数目为2N_A
	D．	氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为2N_A

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