题目内容
2．下列物质属于电解质并能导电的是（ ）①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤KCl晶体 ⑥液态氯化氢．
| A． | ① | B． | ①⑥ | C． | ①②⑤ | D． | ①②③⑤ |
分析 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；物质导电的原因：要么有自由移动的电子，要么有自由移动的离子．根据要求分析．
解答 解：①熔融的NaCl中有自由移动的离子，能导电，故为电解质；
②KNO3溶液有自由移动的离子，能导电，但是混合物，故不是电解质；
③Cu能导电，但是单质，故不是电解质；
④酒精无自由移动的离子或电子，不能导电；且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；
⑤KCl晶体无自由移动的离子或电子，不能导电；
⑥液态氯化氢无自由移动的离子或电子，不能导电；
满足条件的为，
故选A．
点评 本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，牢记物质导电的条件．
练习册系列答案
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14．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 甲烷的球棍模型： | B． | 氯化氢的电子式： | ||
| C． | Cl2的结构式：Cl=Cl | D． | 硫离子的结构示意图： |
15．鸡舍中常不断地产生氨气．在大规模养鸡场中，氨气常引发鸡群出现呼吸道疾病，甚至会造成鸡的大批死亡．下列物质不适合于吸收氨气的是（ ）
| A． | 硫酸溶液 | B． | 醋酸溶液 | C． | Na0H固体 | D． | 硝酸溶液 |
10．在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | H+、Fe3+、SO42-、Br- | B． | Ba2+、Na+、OH-、MnO4- | ||
| C． | H+、Na+、NO3-、Cl- | D． | Al3+、K+、HCO3-、OH- |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，对反应：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-b kJ/mol
（a、b均为正值），其他数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-b kJ/mol
（a、b均为正值），其他数据如表所示：
| 化学键 | C=O | O=O | C-H | O-H |
| 键能/kJ•mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
| A． | H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H=（a-b）kJ/mol | |
| B． | 当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ | |
| C． | x=$\frac{1796-b}{2}$ | |
| D． | 利用反应①设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g |
7．某无色溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Al3+、H+、M．其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）
| A． | Cu2+ | B． | Mg2+ | C． | CO32- | D． | Na+ |
14．
有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上．其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示．下列说法正确的是（ ）
有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上．其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6 | |
| B． | 该晶体属于离子晶体，M呈+1价 | |
| C． | 该晶体属于离子晶体，M呈+2价 | |
| D． | 晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为12个 |
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