Question

7．某无色溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Al³⁺、H⁺、M．其物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Al³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）

• A． Cu²⁺
• B． Mg²⁺
• C． CO₃^2-
• D． Na⁺

Answer 1

分析 无色溶液中不存在有色的Cu²⁺；根据各离子的物质的量之比可设n（NO₃^-）、n（S0₄^2-）、n（Al³⁺）、n（H⁺）、n（M）分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，然后利用电荷守恒计算出M所带电荷，从而得出M名称．

解答 解：Cu²⁺为有色离子，则M一定不是Cu²⁺；
n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Al³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，可设n（NO₃^-）、n（S0₄^2-）、n（Al³⁺）、n（H⁺）、n（M）分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，
根据电荷守恒可知：3n（Al³⁺）+n（H⁺）=6mol＜n（NO₃^-）+2n（S0₄^2-）=8mol，故M为阳离子，且M所得电荷数为：$\frac{8mol-6mol}{1mol}$=2，说明M为带有2个正电荷的离子，选项中只有Mg²⁺符合，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度计算、离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，属于易错题目，学生容易考虑电荷守恒，忽略离子共存问题，试题培养了学生的灵活应用能力．