题目内容
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。
(2)用“>”或“<”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si____S | O2－____Na＋ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(1)三 Ⅰ A 2 1s22s22p63s23p2
(2)
| < | > | < | < |
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
)、c(NO
)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)/(mol·L－1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则再次平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1
CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是( )
下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
| 选项 | X | Y |
| A. | MgSO4 | CuSO4 |
| B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
| C. | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D. | CuSO4 | AgNO3 |