题目内容
下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
| 选项 | X | Y |
| A. | MgSO4 | CuSO4 |
| B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
| C. | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D. | CuSO4 | AgNO3 |
D [解析] A项，X为MgSO4，Y为CuSO4，电极b有气体H2产生，错误；B项，X为AgNO3，Y为Pb(NO3)2，电极d上有气体H2产生，错误；C项，X为FeSO4，Y为Al2 (SO4)3，电极d上有气体H2产生，错误；D项，X为CuSO4，Y为AgNO3，电极b上析出Cu，电极d上析出Ag，转移的电子物质的量相等时，增重b<d，正确；
在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
| 反应时间 /min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| c(N2O) (mol·L－1) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 |
| 反应时间 /min | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
| c(N2O) (mol·L－1) | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。
(2)用“>”或“<”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si____S | O2－____Na＋ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
和AlCl
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
―→电极Ⅰ