Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0

T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

 

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L－1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是(　　)

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3mol·L^－1·s^－1

B．T₁温度下的平衡常数K₁＝125，平衡时N₂O₅的转化率为50%

C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N₂O₅)>5.00 mol·L^－1

Answer 1

C　[解析] 500 s内N₂O₄的分解速率为

v(N₂O₅)＝(5.00 mol·L^－1－3.52 mol·L^－1)÷500 s＝2.96×10^－3mol·L^－1·s^－1，A项正确；

　　　　　　　2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　

起始浓度(mol·L^－1)：5.00　　　　　0　　　　0

转化浓度(mol·L^－1)：2.50　　　　　5.00　　1.25

平衡浓度(mol·L^－1)：2.50　　　　　5.00　　1.25

N₂O₅的转化率为×100%＝50%，平衡常数K＝＝125，B项正确；由于该反应是吸热反应，故温度升高平衡常数增大，C项错误；缩小体积，平衡逆向移动，N₂O₅浓度将大于原平衡的二倍，D项正确。