题目内容

下列物质常温下，能盛放在铁容器里的是

A.
浓盐酸
B.
浓硫酸
C.
硫酸铜溶液
D.
稀硫酸

B
浓HCl、CuSO₄溶液、稀H₂SO₄均与金属铁反应，而浓H₂SO₄具有强氧化性，常温下可钝化金属铁．所以浓H₂SO₄可以盛放在铁容器中．

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（2013?上海二模）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

（1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有

量筒、烧杯、玻璃棒

．
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是

碱石灰

；乙处是

无水氯化钙

．
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

．
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物质的量之比是

5：13

（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）．
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃或2NO+O₂=2NO₂和3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；

、

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

．
（6）已知NH₃和N₂常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是

NH₃

（填分子式）；能用来冷冻物质的是

N₂

（填分子式）．

（2008?平顶山模拟）、某学习生小组为探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱关系，该小组设计了如实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）实验前如何检查装置A的气密性？

仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差，一段时间后，U型管中左右两边管中的液面未发生变化

；
（2）装置A中反应产生的气体通入试管B溶液中，有白色胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强．
有学生认为B中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比硅酸强，理由是：
a、乙酸易挥发，乙酸气体随CO₂气体进入试管B的溶液中，和硅酸钠溶液反应生成沉淀．
b、该复分解反应生成的硅酸是难溶固体，不能说明是因为生成弱酸而发生反应．
为了证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，下列方法中可行是

①

（填序号）．
①在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶
②在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管
③在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶
④用碳酸钠粉末代替大理石进行实验
下列能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是

③

（填序号）．
①相同温度时，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同温度下，相同物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小
④常温下，CO₂是气体，SiO₂是固体
Ⅱ．证明乙酸为弱酸．
现有常温下pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：

取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍

用pH试纸测定溶液的pH小于5

．

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
①原子半径大小：A＞B＞C＞D
②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：

甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置

，乙的电子式是

．
（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为

．
（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为

．
（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式

；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：

．

硫化氢(H₂S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试完成下列问题。

(1)实验室制取硫化氢的化学方程式____________________________________。

(2)根据装置图完成下列问题。

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________。

②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_____________，原因是___________________。

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________，现象是_______________________。

④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为____________________________。

⑤整套装置的连接口连接顺序为(填写a、b、c等符号)____________________。

(3)现用8.8 g FeS固体与200 mL 2.0 mol·L^-1的盐酸，来制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.1 mol·L^-1，(假定溶液体积不变，不考虑H₂S在溶液中的电离)试计算：

①收集到的H₂S气体的体积(标准状况)。

②溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度。

(1)2005年3月20日，京沪高速公路上发生了氯气泄漏特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。消防干警在现场的下列处理方法较合理的是___________。

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na₂CO₃溶液处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

据报道，为防止罐中液氯再次泄漏，4月1日抢救人员将盛液氯的罐吊到事故发生地附近刚挖好的水塘中，用烧碱溶液处理。写出反应的离子方程式____________________________。

(2)用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成含氯的有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。

我国最近研究成功了用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO₂,表示这一反应的化学方程式是______________，在H₂SO₄的酸性条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制得ClO₂,在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_______。

(3)一化学课外活动小组的同学制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图1-3-3)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，可制得少量消毒剂。为了研究各电极的产物，反应开始后沿玻璃管滴几滴酚酞试液到溶液中，发现上层溶液变红，一段时间后，红色消失。则与电源a端相连的电极上发生的电极反应式为____________________。

图1-3-3

该小组同学经查阅资料后认为褪色的原因可能有两个：一是氢氧化钠浓度过大；二是。小华设计了一个简单的实验，只需要一种试剂，便获得了有关褪色原因的结论，请简要写出小华设计的实验方案：______________________________________________________________。

下列物质常温下，能盛放在铁容器里的是

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