题目内容
硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试完成下列问题。(1)实验室制取硫化氢的化学方程式____________________________________。
(2)根据装置图完成下列问题。
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________。
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_____________，原因是___________________。
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________，现象是_______________________。
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为____________________________。
⑤整套装置的连接口连接顺序为(填写a、b、c等符号)____________________。
(3)现用
①收集到的H2S气体的体积(标准状况)。
②溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
解析：(1)(2)略。(3)①由FeS+2H+Fe2++H2S↑，可知HCl过量，应以FeS的量计算。
共生成H2S为0.10 mol。在溶液中溶解的H2S为：n(H2S)=0.10 mol·L-1×
②生成Fe2+为0.10 mol，浓度为：
=0.50 mol·L-1，消耗H+ 0.20 mol，反应前n(H+)=
=1.0 mol·L-1。
答案：(1)FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑
(2)①B ②b H2S的密度大于空气的密度 ③紫色石蕊试液 溶液变红 ④防止烧杯里的液体倒吸 ⑤dbaefh
(3)①
特高级教师点拨系列答案
），有关反应如下：
硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）该电池工作时正极应通入 。
（2）该电池的负极电极反应式为： 。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
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实验步骤 |
实验现象及相关结论 |
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① |
取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。 |
试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。 |
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② |
继续加入 溶液，再加入 溶液，振荡。 |
若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。 |
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③ |
另取少量电解质溶液于试管中，先加 1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。 |
；
。 |
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
