题目内容

下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

练习册系列答案
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11．（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．
（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-（用离子方程式表示）
（4）污水及自来水处理的方法有很多．
Fe2（SO4）3净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的少量Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；．
使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，所以不能够吸附悬浮物．
在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是②③④．
①硫酸铝和氨水       ②偏铝酸钠和稀盐酸        ③硫酸锌和氢氧化钠     ④硫酸锌和氨水．
10．写出下列有机物的结构简式
（1）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷CH3CH（CH3）CH（CH3）C（CH3CH2）（CH3）CH2CH2CH3
（2）环己烷．

下图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g） ，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，将以同样倍数减小

将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（ ）

A.混合气体的密度 B.混合气体的压强

C.混合气体的平均摩尔质量 D．SO2的转化率

无机化合物可根据其组成和性质进行分类:

（1）上述所示物质分类方法的名称是 。

（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物

化学式

①HCl

②

③

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。

（4）写出①与③反应的离子方程式: 。

（5）写出②与⑤反应的离子方程式: 。

（6）书写下列反应的离子方程式

①Fe与CuSO4溶液反应：_________________________；

②CaCO3和稀盐酸溶液：__________________________；

下列叙述正确的是（ ）

A．铜能导电，所以铜是电解质

B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质

C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若是2min后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列说法，正确的是（ ）

A．物质A表示的反应速率为0.3mol/(L·min)

B．物质B表示的反应速率为0.6mol/(L· min)

C．2min时物质A的转化率为70％

D．2min时物质B的浓度是1.4mol/L
19．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
A．NaHCO3B．NaHSO4C．CH3COOHD．NH4Cl

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