题目内容
(1)在100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成
mol·
L－1的硫酸，则加入水的体积________ 100 mL(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________ 100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________
100 mL。
答案 (1)＜ (2)＞ (3)＝
解析 (1)
·c＝
·
V水＝
－100
由于ρ′＜ρ
所以V水＜100 mL。
(2)由于ρ′＞ρ
所以V水＞100 mL。
(3)根据质量分数＝
×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。
小学夺冠AB卷系列答案
）的有机物A与足量钠完全反应后，恢复室温，调整广口瓶和量筒内液面相平，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为 （可以不化简）。
2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是 （ ）
已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| 溶质的物质的量 浓度/mol·L－1 | 溶液的密度 /g·cm－3 | |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和
c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________
c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正价与负价的代数和为6 |
(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式：____。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M位于同一主族、下列有关说法正确的是________________(填序号)。
A．原子半径：Rb>I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M >I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式________________。