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（1）写出电子式：KCl                        ；CO2                      

        （2）用电子式表示下列化合物的形成过程：

           CaF2：                                                                    

             NH3：                                                                    


（1）写出电子式：K+[ Cl ]-    ； O   C   O

     （2）用电子式表示下列化合物的形成过程：

 


      CaF2： Ca  +2  F  →[ F  ]-Ca2+[  F ]‑

 

NH3： N   + 3 H  →H  N  H

                      H


练习册系列答案
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下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(    )

  A、铜片、石墨棒，稀硫酸    B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液

  C、锌片、铜片，稀盐酸      D、铜片、银片，FeCl3溶液

下列说法中正确的是（ ）

A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍

B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

C． C—O键的极性比N—O键的极性大

D．NH4+中4个N—H键的键能不相同

已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

A.R              B.R             C.R            D．a＋ba－2R

   X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

下列分子中的所有原子都在同一平面上的是                       （     ）

A.         B.            C.        D.


下列说法正确的是                                                  （     ）

A．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3

B．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态。此后的10分钟内，以氮气浓度变化表示的平均反应速率数值为零

C．增大体系压强，任何化学反应速率均增大

D. 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态一般不会被破坏

       (1)在100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·

L－1的硫酸，则加入水的体积________ 100 mL(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)

(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________ 100 mL。

(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________

100 mL。

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1的稳定化合物是（   ）

    A.3和17       B.1和8       C.1和6      D. 7和12

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