周期表前四周期的元素a.b.c.d.e.原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同.b的价电子层中的未成对电子有3个.c的最外层电子数为其内层电子数的3倍.d与c同族,e的最外层只有1个电子.但次外层有18个电子．回答下列问题:(1)b.c.d中第一电离能最大的是N.(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中.分子中既含有极性共价键.又含有非极性共价键的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂和N₂H₄（填化学式，写出两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）

分析周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；
c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；
b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；
e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；
d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，据此进行解答．

解答解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，
（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是N元素，
故答案为：N；
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物有H₂O₂和N₂H₄，
故答案为：H₂O₂和N₂H₄；
（3）这些元素能够形成含氧酸的为N、S元素，N、S元素形成的含氧酸有HNO₂ HNO₃、H₂SO₃、H₂SO₄，
NO₂^-中N原子价层电子对数是2+$\frac{5+1-2×2}{2}$=3，含1对孤电子对，所以为V形结构，
NO₃^-中N原子价层电子对数是3+$\frac{5+1-2×3}{2}$=3，不含孤电子对，所以为平面三角形，
SO₃^2-中S原子价层电子对数是3+$\frac{6+2-2×3}{2}$=4，含1对孤电子对，所以为三角锥形，
SO₄^2-中S原子价层电子对数是4+$\frac{6+2-2×4}{2}$=4，不含孤电子对，所以为正四面体，
则分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃，
故答案为：HNO₂、HNO₃；H₂SO₃．

点评本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

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	X		Y
Z		W

	A．	W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱
	B．	Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
	C．	Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
	D．	X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键

14．pH是溶液中c（H⁺）的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H₂C₂O₄）水溶液中pC（H₂C₂O₄），pC（HC₂O₄^-）、pC（C₂O₄^2-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是（　　）

	A．	曲线I代表HC₂O₄^-的浓度随着pH增大先变小后变大
	B．	草酸的电离常数 Ka_l=l×10^-1.3； Ka₂=l×10^-4.3
	C．	pH=4时，c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
	D．	$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

8．用惰性电极电解Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，当有Cu²⁺时，Fe³⁺不放电
	B．	阴极上首先析出铁，然后析出铜
	C．	首先被电解的是Fe₂（SO₄）₃溶液，后被电解的是CuSO₄溶液
	D．	阴极上不可能析出铜

15．

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为
CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-．
（4）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大； ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH₃COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．

5．下列有机化合物的分类不正确的是（　　）

醇

12．

常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	H₂A为二元弱酸，稀释前c（H₂A）=0.005mol/L
	B．	NaHA水溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）
	C．	含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）
	D．	pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

8．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO₂和1mol O₂；（乙）1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙）2mol SO₃．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）

	A．	容器内压强P：P_甲=P_丙＞2P_乙
	B．	SO₂的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙
	C．	c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙=2k_乙
	D．	甲乙中SO₂的转化率分别为ɑ_甲、ɑ_乙，丙中SO₃的转化率为ɑ_丙：ɑ_甲＞ɑ_乙，ɑ_甲+ɑ_丙=1

8．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是P（填元素符号）
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
a．最高正化合价：P＞C
b．同温同浓度的两溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃
c．沸点PH₃＞CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

①已知：常温下，反应II中每吸收1.7g H₂S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

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