题目内容

5．下列有机化合物的分类不正确的是（　　）
A．苯的同系物B．芳香族化合物C．CH3-CH═CH2烯烃D．
醇

分析 A．苯的同系物中一定含有1个苯环；
B．含有苯环的化合物为芳香族化合物；
C．烯烃分子中含有碳碳双键；
D．羟基与苯环的侧链碳原子相连，属于醇类．

解答 解：A．中不含苯环，不属于苯的同系物，故A错误；
B．分子中含有苯环，属于芳香族化合物，故B正确；
C．CH3-CH═CH2为丁烯，属于烯烃，故C正确；
D．中苯环与侧链碳原子相连，为苯乙醇，属于醇类，故D正确；
故选A．

点评 本题考查有机物分类方法，题目难度不大，明确常见有机物组成及分类依据为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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18．如图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜．下列说法中不正确的是（　　）
A．铜电极应与Y电极相连接
B．H十透过质子交换膜由左向右移动
C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
D．M电极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
19．常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
B．溶液的pH大小关系：c＞b＞d
C．由水电离出的n（OH- ）：b＞c
D．若将b、d两点溶液混合，则：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
13．某研究小组欲研究Fe2+的部分性质．
（1）在空气中放置一段时间的FeCl2溶液，欲检验其变质后溶液中的Fe3+需滴加KSCN溶液，若需确认其中是否还有Fe2+需滴加K3Fe（CN）6溶液．
（2）向盛有新制FeSO4溶液的试管中加入数滴浓硝酸，产生的现象是有红棕色气体产生，溶液变成深棕色，发生反应的离子方程式为Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O．
（3）该研究小组进行了（2）的实验，发现反应后试管中的颜色变深为深棕色．查资料后认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子反应引起的．因此设计如图Ⅱ所示的装置进行探究
①装铜片仪器的名称为平底烧瓶，实验开始前进行的操作是检查装置气密性．
②关闭K、b，打开a，开始甲中反应一段时间后，能证明深棕色由Fe2+与NO2或NO反应的实验现象是丙中溶液变成深棕色，丁中溶液无明显变化．
③停止甲中反应，打开K、b，关闭a，持续通入N2一段时间，乙瓶中发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该操作的目的是让NO2与水反应转变NO，从而验证是否是NO与Fe2+作用使溶液产生深棕色．
20．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2和N2H4（填化学式，写出两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
10．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SeO3的 pKa1=1.34，pKa2=7.34．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SeO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）
A．a点所得溶液中：2c（H2SeO3）+c（SeO32-）＜0.1 mol•L-1
B．b点所得溶液中：c（H2SeO3）+c（H+）=c（SeO32-）+c（OH-）
C．c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSeO3-）
D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SeO32-）＞c（HSeO3-）
17．已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如图1实验．

I．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．
（1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验．装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH3（填化学式）．
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．为验证产物的存在，用图2装置进行实验．
①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→F→D→E→G．
②证明含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸．
II．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如图3两个实验方案．
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定．
乙方案（通过NH4+测定）：实验设计装置如图所示．取25.00mL样品溶液溶液进行该实验．
请回答：（1）甲方案中的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是c．
a．水    b．饱和NaHCO3溶液  c．CCl4       d．饱和NaCl溶液
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平．
（4）若测得NH3为VL（已折算为标准状况下），则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出计算式，硫酸亚铁铵的相对分子质量为392 ）．
13．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃时）
化学式电离平衡常数
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）                 B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）        D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；质子守恒表达式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
A．c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B．c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（H+）+c（H2C2O4）+c（Na+）
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．
13．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
A．红磷和白磷B．H2O和H2O2
C．3H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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