Question

以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10－4	1.7×10－6	1.5×10－4	3.0×10－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤，结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤，结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为________(填名称)而除去。

(2)①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_________________。

(3)②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式为_______________________

_________________________________________________________________。

(4)下列关于方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu^2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

Answer 1

解析　①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe^3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根据溶解度表可知Mg(OH)₂易转化为Fe(OH)₃，因此在MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，然后将沉淀一并过滤。③中利用Fe^3＋极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH＝4可使Fe^3＋沉淀完全，为了不引入杂质离子，氧化Fe^2＋可用绿色氧化剂H₂O₂，调节pH可使用CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃等。

答案　(1)氢氧化铁　(2)氨水　不会引入新的杂质

(3)2Fe^3＋(aq)＋3Mg(OH)₂(s)===3Mg^2＋(aq)＋2Fe(OH)₃(s)　(4)ACDE