Question

已知：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(    )

A.1∶1          B.1∶3          C.1∶4          D.2∶3

Answer 1

【答案】B

【解析】H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，气体总体积为

设H₂与CH₄的物质的量分别为X、Y

285.8 kJ/mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJ

X+Y=5 mol

可得X=1.25 mol Y=3.75 mol

X∶Y=1∶3。