设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说正确的是 A．高温下.0.2molFe与足量水蒸气反应.生成的H2分子数目为0.3NA B．标准状况下.22.4L盐酸含有NA个HCl分子 C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时.电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO3 === 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中.生成28g N2时.转移的电子数目为3.75NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B．标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃===2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

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设n_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是（）

A.22.4 L Cl₂中含有n_A个Cl₂分子

B.1 L 0.1 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中有0.1 n_A个Na⁺

C.1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成n_A个HCl分子

D.1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2n_A

已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低

到高的顺序排列的是

A．①③②④⑤　　Ｂ．⑤④③②①　Ｃ．①②③④⑤　Ｄ．⑤①②④③

由苯、乙醛和乙二醇组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量分数为

A．6% B．19.6% C．22% D ．24.9%

W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na₂O₂后，固体增重大于W克的是

A.CO与H₂的混合气体 B.CH₃CH₂OH C.HCOOH D.CH₃COOH

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A： B ： C： D ：

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

、

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是( )

已知：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ·mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是( )

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

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