Question

（1）在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH^-）分别为a mol?L^-1与b mol?L^-1，则a与b的比值为

 

（2）甲、乙两学生同时加热滴有酚酞的小苏打溶液（粉红色），甲同学加热时，溶液红色变深，冷却到室温时又变回粉红色．乙同学加热后，红色也变深，冷却到室温，红色稍变浅但不能变到原粉红色，其原因是

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算,影响盐类水解程度的主要因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=

KW

C(H+)

；
（2）小苏打是碳酸氢钠，甲加热只是促进了其水解，所以冷却后颜色变回；乙同学加热可能碳酸氢钠分解生成了碳酸钠，同时蒸发的溶剂多，溶液中氢氧根离子浓度大，所以冷却后未见原粉红色；

解答： 解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=

KW

C(H+)

；=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，所以a=10^-4b，
故答案为：a=10^-4b；
（2）碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解能力大于碳酸氢钠，所以同等条件下，碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，小苏打是碳酸氢钠，甲加热只是促进了其水解，所以冷却后颜色变回；乙同学加热可能碳酸氢钠分解生成了碳酸钠，同时蒸发的溶剂多，溶液中氢氧根离子浓度大，所以冷却后未见变到原粉红色，
故答案为：甲乙两同学加热的时间不一样，由于乙加热的时间稍长，可能碳酸氢钠分解生成了碳酸钠，同时蒸发的溶剂多，溶液中氢氧根离子浓度大，所以冷却后未见变到原粉红色；

点评：本题考查了水的电离，由实验现象判定实验原理的逆向思维能力等，题目难度中等，明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离是解本题关键，注意酸溶液中水电离出氢离子浓度、碱溶液中水电离出氢氧根离子浓度的方法，为易错点．