题目内容
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为 ．
（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为 ．
（3）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）．
（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显 性，试用离子方程式解释其原因：
（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为 ．
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为
（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为
（3）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显
（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素，则Z原子的外围电子排布为3d64s2，故Z为Fe；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，由于s能级只能容纳2个电子，故n=2，Y处于ⅣA族；R原子核外L层电子数为奇数，L层未排满电子，则R处于第二周期；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q的原子序数小于R，则Q位于第二周期，其核外电子排布为1s22s2sp2，故Q为C元素，由于Y处于ⅣA族，结合Q可知，Y为第三周期Si元素，则X位于第二周期，其核外电子排布为1s22s2sp4，为O元素，结合原子序数可知，R为N元素，据此解答．
解答：
解：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素，则Z原子的外围电子排布为3d64s2，故Z为Fe；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，由于s能级只能容纳2个电子，故n=2，Y处于ⅣA族；R原子核外L层电子数为奇数，L层未排满电子，则R处于第二周期；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，原子核外电子排布分别为1s22s2sp2、1s22s2sp4，故Q为C元素、X为O元素，结合原子序数可知，R为N元素、Y为Si元素，
（1）Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，则基态Z原子的外围电子排布为3d64s2，
故答案为：3d64s2；
（2）五种元素中，电负性最大的非金属性元素为O元素，电负性最小的非金属性元素为Si，二者形成的物质为SiO2，
故答案为：SiO2；
（3）C、N、O三种元素同周期，第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级容纳3个电子为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素，故第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（4）Fe元素的正三价离子的硝酸盐水溶液中Fe3+离子水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（5）C（碳）元素的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为C2H6，
故答案为：C2H6．
（1）Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，则基态Z原子的外围电子排布为3d64s2，
故答案为：3d64s2；
（2）五种元素中，电负性最大的非金属性元素为O元素，电负性最小的非金属性元素为Si，二者形成的物质为SiO2，
故答案为：SiO2；
（3）C、N、O三种元素同周期，第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级容纳3个电子为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素，故第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（4）Fe元素的正三价离子的硝酸盐水溶液中Fe3+离子水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（5）C（碳）元素的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为C2H6，
故答案为：C2H6．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意根据核外电子排布规律进行推断，难度不大．
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