题目内容

8．某有机物如图．下列说法错误的是（　　）
A．该有机物属于烷烃
B．该烃与2，3-二甲基丁烷互为同系物
C．该烃的一氯取代产物共有5种
D．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到

分析 该有机物为2-甲基戊烷，可由HC≡C-CH2CH（CH3）2、CH3C≡CCH（CH3）2与氢气发生加成反应生成，结合等效氢原子的数目解答该题．

解答 解：A．为饱和烃，属于烷烃，故A正确；
B．有机物为2-甲基戊烷，与2，3-二甲基丁烷互为同分异构体，故B错误；
C．分子中有5种位置不同的H原子，则一氯取代产物共有5种，故C正确；
D．可由HC≡C-CH2CH（CH3）2、CH3C≡CCH（CH3）2与氢气发生加成反应生成，故D正确．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，学习中注意有机物的官能团的结构和性质．

练习册系列答案
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17．葡萄糖酸只是将葡萄糖分子中的醛基换成了羧基，它是一种较强的有机酸，能与碳酸钙、氧化锌反应生成葡萄糖酸钙、葡萄糖酸锌．请分别写出葡萄糖酸与碳酸钙、氧化锌反应的化学方程式．（有机化合物以结构简式表示）
19．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
请写出CO还原SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为11.2L．
16．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图，地壳中含量最高的元素已包含其中．回答下列问题：
  Y  Q  
 X     Z
（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．X离子的结构示意图为．
（2）下列选项中，能证明元素非金属性Z强于Y的是C．
A．反应中，Y原子得到的电子数比Z原子得到的电子数多
B．最高正价，Z比Y的高
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ2是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ZQ2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ZQ2被还原为Z-，该反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
（4）H元素与Y形成的化合物中二者的质量之比是1：3，已知常温下4g该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出222.6kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol．
（5）表中X的最高价氧化物对应水化物的化学式为X（OH）n，在25℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的pH=10.3（已知：25℃，Ksp[X（OH）n]=4.0×l0-12；lg5=0.7）．
3．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（　　）
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近
C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
13．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式测定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比的实验式为C2H6O；
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C2H6O；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3-O-CH3；
（二）结构式的确定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH；
（三）性质实验
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式CH2=CH2 +HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2 Cl．
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．14 g氮气所含质子数目为7 NA
B．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
C．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.2NA
D．1molNa2O2中离子总数是3NA
17．下列叙述正确的是（　　）
A．用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小
B．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度可能减小
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人Cu（OH）2固体
18．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.4 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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