Question

17．下列叙述正确的是（　　）

• A． 用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H₂和O₂生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小
• B． 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度可能减小
• C． 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
• D． 要使电解后的CuSO₄溶液复原，可向其中加人Cu（OH）₂固体

Answer 1

分析 A．两极只有H₂和O₂生成，实质为电解水型；
B．电解精炼时，根据阴阳极上铜的质量变化判断溶液中铜离子浓度是否变化；
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
D．电解质复原：出什么加什么，据此回答．

解答 解：A．两极只有H₂和O₂生成，实质为电解水型，该溶液的浓度可能增加，可能不变，不可能减小，故A错误；
B．电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故B正确；
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；
D．电解CuSO₄溶液的总反应为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，电解放出或析出的是铜和氧气，此时若要恢复到电解前CuSO₄溶液的浓度，所以需要加入氧化铜或者碳酸铜与硫酸反应即可，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，易错选项是D，注意恢复溶液浓度需要加入从溶液中分离出的物质来组成，题目难度中等．