Question

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________________________

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

(4)若向装有Ba(OH)₂溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba²⁺恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．

Answer 1

【知识点】离子方程式、元素化合物B1C5

【答案解析】(1)Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O　(2)A　(3)C　

(4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO ↓ + AlO+2HO

解析：⑴Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

⑵A的离子反应分别是Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O，B、C的离子反应是Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O，选A。

⑶随着H₂SO₄的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。

⑷若向装有Ba(OH)₂溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba²⁺恰好完全反应，此时二者物质的量比为2：1，则OH^-与Al³⁺的物质的量比为4：1，Al³⁺全部变为AlO₂^-，即

2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO ↓ + AlO+2HO。

【思路点拨】本题⑷的离子方程式的书写可采取目标法：1molBa²⁺恰好完全反应，则需KAl(SO₄)₂0.5mol，而OH^-与Al³⁺的物质的量比则为4：1，Al³⁺全部变为AlO₂^-。