Question

某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（　　）

• A、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• B、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：物质的量浓度均为0.01mol?L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠中醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）、c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L．

解答： 解：A．醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解程度，即c（CH₃COO^-）略大于0.01mol/L，c（CH₃COOH）略小于0.01mol/L，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A正确；
B．均为0.01mol?L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．c（Na⁺）=0.01mol/L，而c（CH₃COO^-）略大于0.01mol/L，故C错误；
D．根据物料守恒可知，均为0.01mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1，故D错误．
故选CD．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确溶液中酸的电离大于盐类的水解是解答本题的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法．