题目内容
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
| A、每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 |
| B、AgCl是还原产物 |
| C、Na+不断向“水”电池的负极移动 |
| D、正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A、根据氧化还原反应中元素化合价的升降来判断电子转移情况和数目；
B、氧化剂对应的产物是还原产物；
C、在原电池中，阳离子移向原电池的正极；
D、在原电池的正极上发生得电子的还原反应．
B、氧化剂对应的产物是还原产物；
C、在原电池中，阳离子移向原电池的正极；
D、在原电池的正极上发生得电子的还原反应．
解答：
解：A、在反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=2，所以每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子，故A正确；
B、在反应中，银元素化合价升高，是氧化产物，故B错误；
C、Na+不断向“水”电池的正极移动，故C错误；
D、在原电池的正极上发生得电子的还原反应，即5MnO2+2e-=Mn5O102-，故D错误．
故选A．
B、在反应中，银元素化合价升高，是氧化产物，故B错误；
C、Na+不断向“水”电池的正极移动，故C错误；
D、在原电池的正极上发生得电子的还原反应，即5MnO2+2e-=Mn5O102-，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
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| 放电 |
| 充电 |
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| C、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-127.4 kJ?mol-1 |
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