题目内容
能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为-285.8kJ?mol-1、-282.5kJ?mol-1、-726.7kJ?mol-1．已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）．则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（ ）
| A、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=+127.4 kJ?mol-1 |
| B、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4 kJ?mol-1 |
| C、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-127.4 kJ?mol-1 |
| D、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=+127.4 kJ?mol-1 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热，分析判断．
解答：
解：CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-282.5 kJ?mol-1 ①
H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol-1 ②
CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.7 kJ?mol-1 ③
将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4KJ?mol-1
故选B．
| 1 |
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H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol-1 ②
CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+
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将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4KJ?mol-1
故选B．
点评：本题考查了燃烧热的概念、热化学方程式的书写和盖斯定律，应注意燃烧热的概念指的是生成液态水，题目难度中等．
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B、
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