银是一种贵金属.古代常用于制造钱币及装饰器皿.现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．(1)久存的银制器皿表面会变黑.失去银白色的光泽.原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S．(2)已知Ksp=1.8×10-10.若向5mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020mol•L-1的盐酸.混合后溶液中的Ag+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H₂S反应生成黑色的Ag₂S．
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向5mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入5mL 0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为1.8×10^-8mol•L^-1，pH为1．
（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．

分析（1）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag₂S；
（2）n（AgNO₃）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，根据方程式知，HCl剩余，计算混合溶液中c（Cl^-）、c（Ag⁺）、c（H⁺）溶液的pH=-lgc（H⁺）；
（3）红棕色气体是NO₂，该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、N元素化合价由+5价变为+4价，根据氧化还原反应知，还有元素失电子化合价升高，只能是O元素失电子生成O₂，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式．

解答解：（1）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag₂S，故答案为：Ag与空气中微量H₂S反应生成黑色的Ag₂S；
（2）n（AgNO₃）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，根据方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl^-）=$\frac{0.001-0.0009}{0.005+0.005}$mol/L=10^-2 mol/L，溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1{0}^{-2}}$mol/L=1.8×10^-8mol/L；实际上氢离子不参加反应，则溶液中c（H⁺）=$\frac{0.001mol}{0.01L}$=0.1mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，
故答案为：1.8×10^-8；1；
（3）红棕色气体是NO₂，该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、N元素化合价由+5价变为+4价，根据氧化还原反应知，还有元素失电子化合价升高，只能是O元素失电子生成O₂，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑，故答案为：2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．

点评本题为2015年海南省高考题，考查氧化还原反应、pH计算、溶度积常数等知识点，综合性较强，明确溶度积常数含义、氧化还原反应本质等知识点即可解答，注意（2）题要进行过量计算，为易错点．

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