题目内容

10．下列说法正确的是（　　）
A．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
B．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
C．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化
D．有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

分析 A．与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物；
B．Al、碳酸氢铵等均与酸、碱反应；
C．煤的气化和液化属于化学变化；
D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应．

解答 解：A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水，中心元素化合价不变，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，中心元素氮元素发生改变，所以二氧化氮不是酸性氧化物，所以与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，故A错误；
B．Al、碳酸氢铵等均与酸、碱反应，既能与酸又能与碱反应的物质可能是两性氧化物或两性氢氧化物，故B错误；
C．煤的汽化和液化过程中都有新物质的生成，属于化学变化，故C错误；
D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应，如2O3?3O2，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解，要求学生能熟练把握物质的性质，答题时能举出实例，难度不大．

练习册系列答案
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8．10克H216O和D216O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为10：9，质量之比为5：9．
1．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是SiO2、Fe2O3（填化学式）；
（2）写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式：
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）综合过程Ⅰ、II，计算该9.4g废Cu粉中，m（SiO2）=3.0g，m（Cu）=3.2g．
18．改变下列条件，一定不能使化学平衡发生移动的是（　　）
A．温度B．催化剂C．反应物浓度D．压强
5．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）
A．样品中Fe元素的质量为2.24 gB．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
C．样品中CuO的质量为4.0 gD．V=896
15．氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用仍是当前的重要研究内容之一．化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）升高温度，正反应速率（V正）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡逆向（正向或逆向）移动．
（2）温度为T℃时，将5a mol H2和2a mol N2放入0.5L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，测得N2的转化率为50%，则以H2表示的反应速率为0.6amol/（L•min）；反应的平衡常数为$\frac{1}{{8{a^2}}}$
（3）一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是C
A．υ正（N2）=υ逆（NH3）  
B．各物质的物质的量相等
C．混合气体的物质的量不再变化   
D．混合气体的密度不再变化
（4）图表示合成氨反应在某一时间段中反应速率υ与反应过程时间t的关系图．由图判断，NH3的百分含量最高的一段时间是t2～t3；图中t3时改变的条件可能是C．
A．加了催化剂       B．扩大容器的体积         C．升高温度       D．增大压强．
2．在标准状况下，0.44g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（　　）
A．2B．88C．44D．0.044
19．在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（　　）
①在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液
④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一
⑤点燃盛满酒精的酒精灯．
A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．全部
20．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数（　　）
A．20.0%B．38.7%C．50.0%D．81.3%

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