题目内容
某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
（1）共产生二氧化碳气体 g．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 石灰水增加的质量/g | 0 | 3.0 | 5.0 | 6.0 | 6.6 | 6.6 | 6.6 |
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，由表中数据可知，当石灰水增加的质量为6.6g时，质量不再变化，说明生成CO2为6.6g，根据化学方程式计算该题．
解答：
解：（1）由表中数据可知，当石灰水增加的质量为6.6g时，质量不再变化，根据方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O可知，增加的质量为CO2的质量，为6.6g，故答案为：6.6g；
（2）根据反应的化学方程式计算：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g 44g
m 6.6g
m=
=15g，
w=
×100%=75%，
答：计算大理石样品中碳酸钙的质量分数75%．
（2）根据反应的化学方程式计算：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g 44g
m 6.6g
m=
| 100g×6.6g |
| 44g |
w=
| 15g |
| 20g |
答：计算大理石样品中碳酸钙的质量分数75%．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意有关方程式的书写．
练习册系列答案
相关题目
-→，O2 
-→，SiO2 
，FeSiO3-→O2 
标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量为66g，盛满某气体X时，质量为152g．试计算：
（1）此容器的容积．
（2）气体X的摩尔质量．
（3）在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量．
（1）此容器的容积．
（2）气体X的摩尔质量．
（3）在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量．
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| B、实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）=Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1- |
| C、C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O |
| D、实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32-=H2SiO3↓ |
下列关于电解水的叙述中错误的是（ ）
| A、为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液 |
| B、在水电解器中加满水，然后接通直流电源 |
| C、电解水的实验证明水是由氢、氧两种元索组成的 |
| D、与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 |
下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（ ）
| A、CO |
| B、CaO |
| C、Fe2O3 |
| D、SiO2 |