题目内容

以下比较中，正确的是

A．微粒半径；O2－＜F－＜Na＋＜Li＋

B．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

D．共价键的键能：C—C＞C—Si＞Si—Si

练习册系列答案
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阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是

A．4 g重水(D2O)中所含中子数为0.2×6.02×1023

B．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024

C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023

D．0.1 mol Na2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体

C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3· H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－===SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O ：3CO+2NO2＝3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是

A．上述反应，每生成lmol N2O，消耗1.5mol CO

B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

下列有关物质的性质或应用正确的是

A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀

B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

① ② ③ ④

A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素

C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：

,该反应的还原剂是________________，当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为_______。

（2）把KI换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。

非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：

I．氯及其化合物

ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）A中发生反应的化学方程式： 。

（2）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。

（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。

II．硫及其化合物：

（1）选择以下装置，通过实验现象依次完成以下验证：SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。其仪器的连接顺序为 。

（2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，通入X气体可排除干扰达到实验目的是

A CO2 B NH3 C O3 D N2 E NO2

C发生的离子方程式 。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

按上述方案实验，当消耗标准I2溶液25.00 mL时，滴定完毕，滴定终点的标志 ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。

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