题目内容

下列有关物质的性质或应用正确的是

A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀

B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

练习册系列答案
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（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。

回答下列问题：

（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 。

（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、 。

（3）“浸渣”中的物质是 （化学式）。

（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后再调节溶液的pH约为5，目的是 。

（5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。

（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为

A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

①无色溶液中：K+ Cl- Mg2+ SO42- Cr2O72-

②pH=11的溶液中：CO32- Na+ AlO2- NO3- S2-

③水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液中：Cl- CO32- NH4+ SO32- NO3-

④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+ Cl- Mg2+ S2O32- SO42- NH4+

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4- Fe2+ Na+ NO3- SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3- Cl-

⑦能溶解铜粉的溶液：I- NO3- SO42- Fe3+ Al3+

A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②

以下比较中，正确的是

A．微粒半径；O2－＜F－＜Na＋＜Li＋

B．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

D．共价键的键能：C—C＞C—Si＞Si—Si

除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

物质

杂质

除杂质应选用的试剂和操作方法

A

CO2

CO

通入O2，点燃

B

NaOH固体

Na2CO3固体

加入过量盐酸，蒸发

C

Cu(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入过量的铜粉，过滤

D

KNO3溶液

KOH溶液

加入适量的CuSO4溶液，过滤

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CO2 B．PCl5 C．NH3 D．HClO

下列化合物能由单质直接化合生成的是

A．NO2 B．FeCl3 C．SO3 D．FeCl2

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm

纳米材料Fe3O4属于胶体

B

C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1

相同条件下，石墨比金刚石稳定

C

NaHCO3溶液呈碱性

NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，增大c(HCO3-)

D

反应物比例不同可导致产物不同

Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2

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