阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1.下列叙述正确的是A．4 g重水(D2O)中所含中子数为0.2×6.02×1023B．32 g含有少量臭氧的氧气中.共含有氧原子1.204×1024C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023D．0.1 mol Na2O2溶解于足量的水中.转移电子数为0.2×6.02×1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是

A．4 g重水(D2O)中所含中子数为0.2×6.02×1023

B．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024

C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023

D．0.1 mol Na2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0．24 mol B．0．16 mol

C．0．21 mol D．0．14 mol

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① Na2CO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．①③④ C．②③④ D ．全部

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA

下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe（OH)2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)===4Fe（OH)3（s)的ΔH<0

B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4)3溶液中的溶解度相同

C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3)<Ksp（BaSO4)

D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH的水解程度

（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。

回答下列问题：

（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有。

（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、。

（3）“浸渣”中的物质是（化学式）。

（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是，然后再调节溶液的pH约为5，目的是。

（5）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

A．Fe2O3 B．NaCl C．Cu2S D．Al2O3

以下比较中，正确的是

A．微粒半径；O2－＜F－＜Na＋＜Li＋

B．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

D．共价键的键能：C—C＞C—Si＞Si—Si

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