Question

20．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
• B． 等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和 HC1 溶液混合：Mg²⁺+3OH^-+H⁺=Mg（OH）₂↓+H₂O
• C． 铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
• D． 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂+Cl₂+2OH^-

Answer 1

分析 A．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，实现沉淀转化；
B．等物质的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁；
C．铅蓄电池充电时的阴极反应发生还原反应；
D．银做阳极为活性电极，电极参与放电．

解答 解：A．向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂，离子方程式：：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故A正确；
B．等物质的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，离子方程式：Mg²⁺+4OH^-+2H⁺=Mg（OH）₂↓+2H₂O，故B错误；
C．铅蓄电池充电时的阴极电极方法式：PbSO₄ +2e^-=Pb+SO₄^2-，故C错误；
D．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液，离子方程式：2Ag+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+2AgOH↓，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解池工作原理，银做阳极为活性电极，电极本身参与反应，题目难度中等．