题目内容

10．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四种离子结合H+能力最强的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

分析 （1）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，Kw不变；
（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；
（3）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
（4）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸；
（5）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-；酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，据此进行解答．

解答 解：（1）A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但c（H+）减小，故A正确；
B．氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大，故B错误；
C．温度不变，则c（H+）•c（OH-）不变，故C错误；
D．氢离子浓度减小，氢氧根浓度增加，则c（OH-）与c（H+）的比值增加，故D错误；
故答案为：A；
（2）醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，则取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动；
另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，醋酸根浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子的物质的量减小，醋酸分子的物质的量增加，因此溶液中c（H+）与c（CH3COOH）的比值将减小，
故答案为：向右；减小；
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，即稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，则稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙），
故答案为：＞；
（4）醋酸是弱酸，在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸，则取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙），
故答案为：＜；
（5）电离平衡常数越大，相应酸根结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可知结合H+能力最强的是CO32-，故B正确；
醋酸的酸性强于碳酸，则CH3COOH与少量碳酸钠反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
次氯酸的酸性强于碳酸氢根而弱于碳酸，则HClO与少量碳酸钠反应的离子方程式为：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，
故答案为：B；2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

点评 本题考查了电离平衡常数和酸性强弱的关系、强电解质的电离平衡及其影响等知识，题目难度中等，注意明确弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确酸碱混合的定性判断方法．

练习册系列答案
相关题目
20．化学式为C4H5Cl的有机物，其结构不可能是（　　）
A．含一个叁键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物
C．含一个双键的环状有机物D．只含单键且两个环的环状有机物
1．关于Na2CO3和NaHCO3下列说法中正确的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗盐酸一样多
18．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2++B═B2++A　         ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B　         ④C2++D═D2++C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．还原性：A＞B＞C＞DD．还原性：D＞B＞A＞C
5．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（　　）
A．N2既是氧化剂又是还原剂
B．NaN3中N元素被还原
C．每生成16molN2转移30mole-
D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
15．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＜p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
C．a＞bD．a=b
2．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是使Fe3+转化为Fe（OH）3，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，滴入2～3滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液不变红色，则说明滤渣已洗净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：
2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．
19．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）0.4mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合，混合溶液中c（Na+）＞c（Al3+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中有：AgCl（s）?Ag++Cl-在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是①④②③（填写序号）．
20．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
C．铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
D．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网