题目内容

11．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．
用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥
C．检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色
D．探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧

分析 A．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
B．KNO3和NaCl的溶解度随温度的变化不同；
C．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；
D．CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应．

解答 解：A．稀硫酸和铁反应生成氢气，将AB中空气排出，如果关闭C，将A中硫酸亚铁排到B装置中，二者反应生成氢氧化亚铁，且该装置隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以能实现实验目的，故A正确；
B．KNO3和NaCl的溶解度随温度的变化不同，其中硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可用重结晶方法分离，故B错误；
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该选取红色石蕊试纸，故C错误；
D．CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、物质制备、气体检验、反应热等知识点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，易错选项是C．

练习册系列答案
相关题目
1．关于Na2CO3和NaHCO3下列说法中正确的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗盐酸一样多
2．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是使Fe3+转化为Fe（OH）3，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，滴入2～3滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液不变红色，则说明滤渣已洗净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：
2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．
19．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）0.4mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合，混合溶液中c（Na+）＞c（Al3+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中有：AgCl（s）?Ag++Cl-在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是①④②③（填写序号）．
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图甲装置构成锌-铜原电池B．用图乙装置除去NO2中的NO
C．用图丙装置制备SO2气体D．用图丁装置制取干燥的氨气
16．下列说法正确的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
C．O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素
D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同
3．下列描述与图象相对应的是（　　）
A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
B．图②表示向1 L l mol•L-1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化
C．图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系
20．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
C．铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
D．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-
1．一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究．取20.0mL该混合溶液不断加入1.00mol•L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见表．
反应阶段ⅠⅡⅢ
盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
现象无气体产生气体无气体
则混合溶液中c（HCO${\;}_{3}^{-}$）为（　　）
A．1.00 mol•L-1B．0.50 mol•L-1C．1.50 mol•L-1D．2.00 mol•L-1

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